Периодичен закон

В средата на XIX век били известни около 60 химични елементa с подобни, близки или коренно различни свойства. По това време голям брой учени се опитвали да създадат схеми за класификация на елементите, за да улеснят изучаването им.

Откриване на периодичния закон

Руският учен Д. И. Менделеев също прави опит да систематизира и да съпостави данните за известните тогава химични елементи със сходни свойства – халогенни елементи, алкални метали и др. Той се опитвал да групира и другите елементи, като търсел връзка между атомната маса и свойствата им. За да сравнява по-лесно свойствата на елементите, ученият приготвил 63 картончета (колкото били познатите тогава химични елементи). Върху всяко от тях отбелязал за всеки елемент неговите: знак; атомна маса; валентност; формули на съединения, които образува.

Менделеев подредил картончетата в дълга редица по нарастване на атомната маса на елементите, като започнал от най-лекия (водорода) и стигнал до най-тежкия. В получения ред, наречен естествен ред от химични елементи, всеки елемент заема определено място и има свой пореден номер.


Фиг. 1. Част от естествения ред на химичните елементи

Менделеев забелязал, че в този ред подобните по свойства алкални елементи се повтарят през 8, 18 или 32 елемента. По същия начин, през определен интервал (период), т.е. през определен брой елементи, се повтарят и подобните по свойства халогенни елементи. Запазвайки този ред, Менделеев започнал да подрежда елементите със сходни свойства един под друг във вертикални колони, които той нарекъл групи (фиг. 2).

Фиг. 2. Подреждане на елементите със сходни свойства един под друг

Така ученият достигнал до извода, че в естествения ред свойствата на елементите, на техните прости вещества и химични съединения се изменят не последователно (монотонно), а периодично (на интервали, скокообразно). Въз основа на това през 1869 г. Менделеев открил и формулирал природен закон, наречен пeриoдичен закон. 

Свойствата на химичните елементи и техните съединения са в периодична зависимост от стойността на относителната атомна маса на елементите.

Когато се приложи периодичният закон към естествения ред на елементите, те се групират в една система, която може да се представи като таблица, наречена периодична таблица. Прави впечатление, че в периодичната таблица при подреждането на елементите по нарастване на относителната атомна маса има някои несъответствия. Например осемнадесетият по ред елемент аргон (Ar) има по-голяма атомна маса от деветнадесетия – калий (K) (фиг. 2). Дали това е грешка?

Повече за

По времето на Mенделeев все още не са били открити показаните благородни елементи неон (Ne) и аргон (Ar).

Съвременна формулировка на периодичния закон

Едва в началото на XX век станало ясно, че за подреждането на елементите в естествения ред най-важен е броят на протоните р+ в атомните им ядра, а не относителната им атомна маса. Този брой съвпада с поредния номер на елемента в естествения ред и се нарича още атомен номер. Това наложило нова, съвременна формулировка на периодичния закон.

Свойствата на химичните елементи и техните съединения са в периодична зависимост от броя на протоните в ядрата на атомите им (атомния номер на елемента).

Това обяснява защо калият, който има в ядрата на атомите си 19 протона, се намира след аргона, който има в ядрата на атомите си 18 протона. Броят на протоните в атомните ядра на елементите съвпада с атомния (поредния) им номер в периодичната таблица.
Периодичният закон има огромно научно значение. Той дава възможности за изследване на свойствата на всички познати елементи и за прогнозиране на свойствата на елементи, които все още не са открити.

Повече за

Периодичният закон е природен закон, който обединява двата принципа – принципа на постепенно нарастване на атомната маса на елементите и принципа за периодично повторение на свойствата им в естествения ред.

Повече за

Поставяйки всички известни химични елементи в таблицата, Менделеев оставя празни места в нея за неизвестни елементи. Той бил уверен, че тези елементи съществуват, ще бъдат открити и предсказва техните свойства. Откритите по-късно елементи имали свойства, които поразително съвпадали с теоретично предсказаните от Менделеев. 

Най-важното

Атомният номер на всеки химичен елемент съвпада с броя протони в ядрата на атомите му.
Свойствата на елементите и техните съединения са в периодична зависимост от броя на протоните в ядрата на атомите им.

Периодичен закон

В средата на XIX век били известни около 60 химични елементa с подобни, близки или коренно различни свойства. По това време голям брой учени се опитвали да създадат схеми за класификация на елементите, за да улеснят изучаването им.

Откриване на периодичния закон

Руският учен Д. И. Менделеев също прави опит да систематизира и да съпостави данните за известните тогава химични елементи със сходни свойства – халогенни елементи, алкални метали и др. Той се опитвал да групира и другите елементи, като търсел връзка между атомната маса и свойствата им. За да сравнява по-лесно свойствата на елементите, ученият приготвил 63 картончета (колкото били познатите тогава химични елементи). Върху всяко от тях отбелязал за всеки елемент неговите: знак; атомна маса; валентност; формули на съединения, които образува.
Менделеев подредил картончетата в дълга редица по нарастване на атомната маса на елементите, като започнал от най-лекия (водорода) и стигнал до най-тежкия. В получения ред, наречен естествен ред от химични елементи, всеки елемент заема определено място и има свой пореден номер.

Менделеев забелязал, че в този ред подобните по свойства алкални елементи се повтарят през 8, 18 или 32 елемента. По същия начин, през определен интервал (период), т.е. през определен брой елементи, се повтарят и подобните по свойства халогенни елементи. Запазвайки този ред, Менделеев започнал да подрежда елементите със сходни свойства един под друг във вертикални колони, които той нарекъл групи (фиг. 2).

Така ученият достигнал до извода, че в естествения ред свойствата на елементите, на техните прости вещества и химични съединения се изменят не последователно (монотонно), а периодично (на интервали, скокообразно). Въз основа на това през 1869 г. Менделеев открил и формулирал природен закон, наречен пeриoдичен закон. 

Свойствата на химичните елементи и техните съединения са в периодична зависимост от стойността на относителната атомна маса на елементите.

Когато се приложи периодичният закон към естествения ред на елементите, те се групират в една система, която може да се представи като таблица, наречена периодична таблица. Прави впечатление, че в периодичната таблица при подреждането на елементите по нарастване на относителната атомна маса има някои несъответствия. Например осемнадесетият по ред елемент аргон (Ar) има по-голяма атомна маса от деветнадесетия – калий (K) (фиг. 2). Дали това е грешка?

Повече за

По времето на Mенделeев все още не са били открити показаните благородни елементи неон (Ne) и аргон (Ar).

Съвременна формулировка на периодичния закон

Едва в началото на XX век станало ясно, че за подреждането на елементите в естествения ред най-важен е броят на протоните р+ в атомните им ядра, а не относителната им атомна маса. Този брой съвпада с поредния номер на елемента в естествения ред и се нарича още атомен номер. Това наложило нова, съвременна формулировка на периодичния закон.

Свойствата на химичните елементи и техните съединения са в периодична зависимост от броя на протоните в ядрата на атомите им (атомния номер на елемента).

Това обяснява защо калият, който има в ядрата на атомите си 19 протона, се намира след аргона, който има в ядрата на атомите си 18 протона. Броят на протоните в атомните ядра на елементите съвпада с атомния (поредния) им номер в периодичната таблица.
Периодичният закон има огромно научно значение. Той дава възможности за изследване на свойствата на всички познати елементи и за прогнозиране на свойствата на елементи, които все още не са открити.

Повече за

Периодичният закон е природен закон, който обединява двата принципа – принципа на постепенно нарастване на атомната маса на елементите и принципа за периодично повторение на свойствата им в естествения ред.

Повече за

Поставяйки всички известни химични елементи в таблицата, Менделеев оставя празни места в нея за неизвестни елементи. Той бил уверен, че тези елементи съществуват, ще бъдат открити и предсказва техните свойства. Откритите по-късно елементи имали свойства, които поразително съвпадали с теоретично предсказаните от Менделеев. 

Най-важното

Атомният номер на всеки химичен елемент съвпада с броя протони в ядрата на атомите му.
Свойствата на елементите и техните съединения са в периодична зависимост от броя на протоните в ядрата на атомите им.