Натрий

Натрият намира приложение в химическата, ядрената, фармацевтичната и козметичната промишленост. Използва се за производство на батерии, лампи и др. Влиза в състава на фойерверки, на сапуни, на готварската сол. Под формата на йони е жизненонеобходим за човека и за други организми. Кои свойства на натрия определят значението му за живота и практиката?

Физични свойства и физиологично действие

Атомни характеристики
Химичен знак Na (Natrium)
Атомен номер (Z) = 11
Бр. p+ = бр. e- = 11
Отн. ат. маса Аr = 23
Валентност: постоянна първа

При обикновени условия натрият е сребристобяло твърдо вещество (фиг. 1).

Има силен метален блясък, който бързо се загубва на въздуха. За да се изолира от околната среда, се съхранява под петрол. Той е мек, пластичен и може лесно да се реже с нож. По-лек е от водата. Топи се при ниска температура (tт = 97,98ºС). При свързване на парче натрий в електрическа верига с източник на ток и електрическа лампа, лампата започва да свети (фиг. 2). Това показва, че натрият провежда електрически ток. Той е и топлопроводим.

Физичните свойства определят веществото натрий като метал.

Внимание! С натрий се работи много внимателно! Попаднал върху кожата, той причинява тежки изгаряния. Затова натрият никога не трябва да се докосва с незащитени ръце. Работи се с малки късчета. Задължително се използват ръкавици, очила, пинцети, нож или скалпел.

Химични свойства

Натрият взаимодейства с редица вещества. В химичните си съединения елементът е от първа постоянна валентност.

Взаимодействия на натрий с прости вещества
Взаимодействие с кислород
При взаимодействието на натрий с кислород от въздуха се получава динатриев оксид Na2O.

[latex]4Na + O_2 → \underbrace{2Na^1_2О^2}_{\text{динатриев оксид}}[/latex]

Затова на въздуха натрият бързо загубва металния си блясък.

 

Взаимодействие с други неметали
Ако запалено парче натрий се внесе в съд, пълен с хлор, той продължава да гори с ярка жълта светлина. Образува се натриев хлорид, познат като готварска сол (фиг. 3).

[latex]2Na + Cl_2 → \underbrace{2Na^1Cl^1}_{\text{натриев хлорид}}[/latex]

Натрият взаимодейства и с неметали като сяра, бром, фосфор и др. Например:

[latex]2Na + S → \underbrace{Na^1_2S^2}_{\text{динатриев сулфид}}[/latex]

Повече за

Натрият взаимодейства и с водород. Получава се безцветно кристално вещество – натриев хидрид NaН.

Взаимодействия на натрий с химични съединения
Взаимодействие с вода
Ако в чаша с вода се пусне парченце натрий, протича бурна реакция. Отделя се голямо количество топлина (фиг. 4а). Образува се разтворима във вода натриева основа (натриев хидроксид) и се отделя водород.

[latex]2Na + \underbrace{\textcolor{red}{2H}OH}_{\text{вода}} → \underbrace{2Na^1OH}_{\text{натриева основа}} + \textcolor{red}{H_2} ↑ + Q[/latex]

Ако същото количество натрий се постави върху мокра филтърна хартия, която пречи на отделящата се при реакцията топлина да се разсейва, полученият водород се самозапалва. Парите на натрия обагрят пламъка на горящия водород в жълто (фиг. 4б). При това взаимодействие натрият замества единия водороден атом в молекулата на водата.

Химични реакции, при които става заместване на атом от едно съединение с друг атом, се наричат химично заместване.

Взаимодействие с киселини
Ако в епруветка със солна киселина се постави малко парче натрий, протича енергична реакция (фиг. 5). Интензивно се отделя водород и се получава натриев хлорид.

[latex]2Na + \underbrace{\textcolor{red}{2H}Cl}_{\text{солна киселина}} → 2NaCl + \textcolor{red}{H_2}↑[/latex]

Взаимодействията на натрий с вода и солна киселина са примери за химично заместване.

Натрият взаимодейства енергично с прости вещества (водород, кислород, други неметали) и с химични съединения (вода и киселини). Тези химични свойства са характерни за металите. Натрият е активен метал.

Поради високата си химическа активност простото вещество натрий не се среща в природата.

Най-важното

Натрият е твърдо вещество с метален блясък, топло- и електропроводимо. Взаимодейства енергично с кислород, други неметали, вода и киселини. В съединенията си проявява постоянна първа валентност. Свойствата на натрия го определят като активен метал.
Химични реакции, при които става заместване на атом от едно съединение с друг атом, се наричат химично заместване.

Натрий

Натрият намира приложение в химическата, ядрената, фармацевтичната и козметичната промишленост. Използва се за производство на батерии, лампи и др. Влиза в състава на фойерверки, на сапуни, на готварската сол. Под формата на йони е жизненонеобходим за човека и за други организми. Кои свойства на натрия определят значението му за живота и практиката?

Физични свойства и физиологично действие

Атомни характеристики
Химичен знак Na (Natrium)
Атомен номер (Z) = 11
Бр. p+ = бр. e– = 11
Отн. ат. маса Аr = 23
Валентност: постоянна първа

При обикновени условия натрият е сребристобяло твърдо вещество (фиг. 1).

Има силен метален блясък, който бързо се загубва на въздуха. За да се изолира от околната среда, се съхранява под петрол. Той е мек, пластичен и може лесно да се реже с нож. По-лек е от водата. Топи се при ниска температура (tт = 97,98ºС). При свързване на парче натрий в електрическа верига с източник на ток и електрическа лампа, лампата започва да свети (фиг. 2). Това показва, че натрият провежда електрически ток. Той е и топлопроводим.

Физичните свойства определят веществото натрий като метал.

Внимание!
С натрий се работи много внимателно! Попаднал върху кожата, той причинява тежки изгаряния. Затова натрият никога не трябва да се докосва с незащитени ръце. Работи се с малки късчета. За­дъл­жи­тел­но се използват ръкавици, очила, пинцети, нож или скалпел.

Химични свойства

Натрият взаимодейства с редица вещества. В химичните си съединения елементът е от първа постоянна валентност.

Взаимодействия на натрий с прости вещества
Взаимодействие с кислород
При взаимодействието на натрий с кислород от въздуха се получава динатриев оксид Na2O.

[latex]4Na + O_2 → \underbrace{2Na^1_2О^2}_{\text{динатриев оксид}}[/latex]

Затова на въздуха натрият бързо загубва металния си блясък.

Взаимодействие с други неметали
Ако запалено парче натрий се внесе в съд, пълен с хлор, той продължава да гори с ярка жълта светлина. Образува се натриев хлорид, познат като готварска сол (фиг. 3).

[latex]2Na + Cl_2 → \underbrace{2Na^1Cl^1}_{\text{натриев хлорид}}[/latex]

Натрият взаимодейства и с неметали като сяра, бром, фосфор и др. Например:

[latex]2Na + S → \underbrace{Na^1_2S^2}_{\text{динатриев сулфид}}[/latex]

Повече за

Натрият взаимодейства и с водород. Получава се безцветно кристално вещество – натриев хидрид NaН.

Взаимодействия на натрий с химични съединения
Взаимодействие с вода
Ако в чаша с вода се пусне парченце натрий, протича бурна реакция. Отделя се голямо количество топлина (фиг. 4а). Образува се разтворима във вода натриева основа (натриев хидроксид) и се отделя водород.

[latex]2Na + \underbrace{\textcolor{red}{2H}OH}_{\text{вода}} → \underbrace{2Na^1OH}_{\text{натриева основа}} + \textcolor{red}{H_2} ↑ + Q[/latex]

Ако същото количество натрий се постави върху мокра филтърна хартия, която пречи на отделящата се при реакцията топлина да се разсейва, полученият водород се самозапалва. Парите на натрия обагрят пламъка на горящия водород в жълто (фиг. 4б). При това взаимодействие натрият замества единия водороден атом в молекулата на водата.

Химични реакции, при които става заместване на атом от едно съединение с друг атом, се наричат химично заместване.

Взаимодействие с киселини
Ако в епруветка със солна киселина се постави малко парче натрий, протича енергична реакция (фиг. 5). Интензивно се отделя водород и се получава натриев хлорид.

[latex]2Na + \underbrace{\textcolor{red}{2H}Cl}_{\text{солна киселина}} → 2NaCl + \textcolor{red}{H_2}↑[/latex]

Взаимодействията на натрий с вода и солна киселина са примери за химично заместване.

Натрият взаимодейства енергично с прости вещества (водород, кислород, други неметали) и с химични съединения (вода и киселини). Тези химични свойства са характерни за металите. Натрият е активен метал.

Поради високата си химическа активност простото вещество натрий не се среща в природата.

Най-важното

Натрият е твърдо вещество с метален блясък, топло- и електропроводимо. Взаимодейства енергично с кислород, други неметали, вода и киселини. В съединенията си проявява постоянна първа валентност. Свойствата на натрия го определят като активен метал.
Химични реакции, при които става заместване на атом от едно съединение с друг атом, се наричат химично заместване.